Figura 4. Equipo de difracción de rayos X diseñado por Moseley que permite cambiar las muestras sin interrumpir el vacío. cenaba pan y queso y comía alguna cosa a las tres de la madrugada, si es que encontraba algún local abierto en Manchester a esas horas. En el verano de 1913, Moseley comienza sus estudios de irradiar distintos metales con los rayos X. Empieza con la pareja cobalto y níquel. Para medir con mayor celeridad las muestras, inventa un ingenioso dispositivo que le permite cambiar el anticátodo en el tubo de rayos X sin interrumpir el vacío (figura 4). Comprueba que la frecuencia de los rayos X está relacionada con el número atómico (Z) y no como se creía hasta entonces con el peso atómico (A). En noviembre de 1913, Rutherford le ofrece una plaza para que permanezca a su lado, Moseley la rechaza porque se había comprometido con la Universidad de Oxford. Continúa sus investigaciones iniciadas en Manchester y ocupará una cátedra de física cuando quede vacante, a la vez que le permitía estar más cerca de su madre. Desarrolla sus investigaciones con una beca del Instituto Internacional de Física Solvay. En diciembre de este año publica su artículo esencial The High Frecuency Spectra of the Elements (Manchester, 1913). En su artículo Moseley examina once metales y una aleación: el latón. Observa que los espectros de algunos elementos contenían otras líneas de menor intensidad. Moseley piensa que estas líneas se deben a la presencia de impurezas en las muestras metálicas. Para probar esta idea, analiza el latón y encuentra las líneas Kα y Kᵦ características del cobre y el zinc. Moseley concluye: “La prevalencia de las líneas debidas a las impurezas sugieren que esta técnica puede ser un poderoso método de análisis químico. Su ventaja sobre los métodos espectroscópicos ordinarios se halla en la simplicidad de los espectros y en la imposibilidad de que una substancia enmascare la radiación de otra. Incluso puede conducir al descubrimiento de elementos perdidos, porque será posible predecir la posición de sus líneas características”. El tiempo demostraría que esta idea era totalmente correcta. Moseley generó un diagrama utilizando los espectros de rayos X en orden decreciente de sus pesos atómicos desde la izquierda hasta la derecha con el espectro del latón (aleación de cobre y zinc) en la parte inferior y el del calcio en la parte superior. En esta gráfica falta el escalón correspondiente al escandio, que no pudo adquirir por su elevado precio. Este célebre diagrama se conoce como la “escalera de Moseley” (figura 5). Figura 5. La escalera de Moseley. 1910 86 Armas y Cuerpos Nº 142 ISSN 2445-0359
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