377 3. Presión osmótica Es un valor cuya magnitud depende del número de moléculas que contenga una solución, o un determinado compartimento del organismo. 4. Efecto osmótico El efecto osmótico de una solución depende tan solo del número de partículas de dicha solución. • Es independiente del tamaño de las partículas. • Da igual la fórmula química que tengan. • No afecta la valencia que tengan. Esto solo se cumple totalmente con membranas semipermeables puras. 5. Osmol y osmolaridad Las unidades de presión osmótica se expresan en osmoles y miliosmoles. • Osmol: es la presión osmótica ejercida por un mol de substancia. • Miliosmol: es la presión osmótica ejercida por un milimol de substancia. En las sustancias que no se disocian, un mol ejercerá una presión de un osmol. En las que se disocian en dos partículas es evidente que un mol dará lugar a dos osmoles. 6. Osmol y miliosmol Es la presión osmótica que ejerce un mol (o un milimol) disuelto en un litro de agua. Es una medida de la presión osmótica de una solución. Sirve también para comparar la presión osmótica de dos compartimentos o comparar la presión osmótica de un fluido de infusión en relación al plasma. Como todos los moles y milimoles tienen el mismo número de partículas, to-dos ejercen la misma presión osmótica. La osmolaridad la podemos medir directamente con un osmómetro, o bien la podemos calcular conociendo la concentración de partículas en la solución. La osmolaridad del plasma la calculamos conociendo la concentración de las principales substancias disueltas (se mide el catión principal –Na–, la glucosa y urea o BUN). En esta fórmula se desprecia la contribución del potasio por ser pequeña.
MANUAL DE SOPORTE VITAL AVANZADO EN COMBATE
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